应用
通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：
石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生
三角形的三氟化硼分子的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，济南乙二醇丁醚，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，乙二醇丁醚用途，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。[2]
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，乙二醇丁醚市场，这时原子间成非极性键。相反地，乙二醇丁醚报价，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
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