B水解法：
如将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
相关化学式：FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关离子式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
注意：1．不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀
2．不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水
3．复分解+剧烈震荡法
4．FeCl3不能过量，过量的也能使胶体发生聚沉
5．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”
6．为了制得浓度较大的胶体，东营纯苯，要用FeCl3的饱和溶液，纯苯厂家，一般不用稀溶液。
7．不能用玻璃棒搅拌，纯苯报价，否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
为了回答什么是胶体这一问题，我们做如下实验：将一把泥土放到水中大粒的泥沙很快下沉，浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部而土中的盐类则溶解成真溶液.但是，混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子它们既不下沉，供应纯苯，也不溶解人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒，含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学，狭义的说就是研究这些微小颗粒分散体系的科学.通常规定胶体颗粒的大小为1~1000nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系，大于1000nm的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的，显然，只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~1000nm之间则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.例如，除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外其余的8种分散体系均可形成胶体体系.
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