对于溶剂化的发生，需要能量解开现存晶格中的个别离子及分子。对于打断离子之间的吸引力这是非常重要的，等同于固体晶格的自由能(为离子互相鉴结，而形成晶格的能量释放)。这个能量来自晶格的离子和溶剂中分子有关联时所释放的能量。这种形式的能量释放称为溶剂化的自由能。[1]
溶液中的溶解热为，溶液中的热焓减掉分离系统的热焓，滨州乙二醇丁醚，而熵则是对应到不同的熵。大部分的气体有负的解热。而负的溶解热代表溶质在高温时不易溶解。[1]
虽然早期的想法为，离子半径越高比例的阳离子带电，或是电荷密度，会造成较多的溶剂化反应产生。这种想法，对于像是三价的铁或是镧系元素和锕系元素，为较易快速行水合反应而形成不溶的水合氧化物的元素，是不符合的。作为固体，明显的无法进行溶剂化反应。[1]
判定标准
对于分子极性大小，乙二醇丁醚价格，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，供应乙二醇丁醚，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。
溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。[2]
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