光化学第二定律
爱因斯坦在1905年提出，在初级光化学反应过程中，日照异丁醇，被活化的分子数（或原子数）等于吸收光的量子数，或者说分子对光的吸收是单光子过程（电子激发态分子寿命很短，国标异丁醇，吸收第二个分子的几率很小），即光化学反应的初级过程是由分子吸收光子开始的，此定律又称为Einstein光化当量定律。
E=hv= hc/λ
λ——光量子波长
h ——普朗克常数
c——光速
E=N0hv= N0hc/λ
N0——阿伏加德罗常数
Λ=400nm，E=299.1kJ/mol Λ=700nm，异丁醇价格，E=170.9kJ/mol
由于通常化学键的键能大于167.4kJ/mol，所以波长大于700nm的光就不能引起光化学离解。
化学反应热效应
定义[1] ：当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。
注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：
（a）生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。
（b）只做体积功不做其它功。
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