形式，单位J或kJ
指明某一反应而没有指明反应进度，即不做严格的定量计算，写成?rU ?rH单位J或kJ
某反应按给定反应方程式进行1mol的内能变化及焓变，反应即ζ=1mol写成?rUm或?rHm等形式
则：单位kJ/mol或J/mol
例：25在恒容量热计（钢弹式）中测得1.00mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和CO2时，放热3264KJ。计算恒压下1.00molC6H6完全燃烧时的反应热。
评注
(a).ΔU为变化前后气体物质的量的改变。
(b).对理想气体而言ΔnRT=P?V
(c).若反应体系中无气体，各物质均为凝聚相，销售异丁醇，体积变化很小则?V=0，QP≈QV
(d).此题QP与QV相差约4kJ/mol，一般 P?V项对QP贡献很小
(e).注意R的单位，R=8.314 J/K·mol。
热力学温度，又叫热力学标温，符号T，单位K（开尔文，简称开）。
第一定律和热化学早在1787年法国物理学家查理（J.Charles）就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，异丁醇报价，一定量气体的体积的增加值（膨胀率）是一个定值，异丁醇行情，体积膨胀率与温度呈线性关系。起初的[2] 得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269，后来经许多人历经几十年的实验修正，泰安异丁醇，其中特别是1802年法国人盖·吕萨克（J.L.Gay-Lussac）的工作，最后确定该值1/273.15。将上述气体体积与温度的关系用公式来表示，形式如下：
V=V0（1+t/273.16）=V0（t+273.15）/273.15
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